Kalsíumklóríð er efnafræðilegt efni sem samanstendur af klór og kalsíum frumefnum, með efnaformúlu CaCl2 og smá beiskju. Það er dæmigert jónískt halíð, sem birtist sem hvítt, hörð brot eða agnir við stofuhita. Algeng notkun þess er meðal annars saltvatn sem notað er í kælibúnað, afísingarefni á vegum og þurrkefni.
Líkamleg eign:
Litlaus kúbískur kristall, hvítur eða gráhvítur, fáanlegur í kornóttum, honeycomb blokkum, kúlulaga, óreglulegum kornformum og duftformi. Örlítið eitrað, lyktarlaust og örlítið beiskt á bragðið. Mjög rakasæpandi, losnar auðveldlega þegar það verður fyrir lofti. Auðvelt að leysa upp í vatni, með leysni upp á 74,5 g/100g af vatni við 20 gráður, á sama tíma og mikið magn af hita losar (geðleysi kalsíumklóríðs er -176,2 kal/g), vatnslausn þess er örlítið súr. Auðvelt að leysa upp í ýmsum skautuðum og prótónískum leysum, leysni í eftirfarandi leysum við 20 gráður (g/100mL leysir): metanól: 29,2, vatnsfrítt etanól: 25,8, n-própanól: 15,8, n-bútanól: 25,0, n-pentanól: 11,5, etýlen glýkól: 21,6 (25 gráður maurasýru: 43,1, ediksýra: 15,0 (30 gráður), hýdrasín: 16,0. Hins vegar, í tvípóla leysum og lágskautuðum leysum eins og eter og tetrahýdrófúran, eru þau aðeins lítillega leysanleg eða illa leysanleg. Við hvarf við ammoníak eða alkóhól myndast CaCl2 · 8NH3 og CaCl2 · 4C2H5OH fléttur, í sömu röð. Við lágt hitastig kristallast lausnin og fellur út í hexahýdrat. Þar sem það hitnar smám saman upp í 30 gráður, leysist það upp í sínu eigin kristalvatni og tapar smám saman vatni við frekari upphitun. Við 200 gráður verður það tvíhýdrat og þegar það er hitað upp í 260 gráður verður það hvítt gljúpt vatnsfrítt kalsíumklóríð. Við upphitun og afvötnunarferli vökvaðs kalsíumklóríðs eiga sér stað nokkur vatnsrofsviðbrögð sem leiða til þess að lítið magn af CaO óhreinindum er í vörunni.
Efnafræðilegir eiginleikar:
móteitur:
pH gildi 5% vatnslausnarinnar er 4,5 ~ 9,2. 1,7% vatnslausn er ísótónísk með sermi. Þessi vara er gerð úr kalsíumkarbónati og saltsýru sem hráefni og er móteitur við magnesíumeitrun. Kalsíumjónir geta myndað óleysanlegt kalsíumflúoríð með flúoríði, sem er notað til að bjarga flúorósu.
Kalsíumklóríð með miklum leysni getur gengist undir tvöföld niðurbrotsviðbrögð til að mynda botnfall með minni leysni.